عصير فواكه

ملخص بحثي لمقال عصير الفاكهة

عصير الفاكهة هو سائل يوجد عادة في النباتات. على سبيل المثال، عصير البرتقال هو مستخلص فاكهة شجرة البرتقال. عصير الفاكهة هو أحد المشروبات الشائعة بين الناس حول العالم.

كل عصير فواكه لديه درجة معينة من النقاء. في بعض البلدان، تكون عصائر الفاكهة نقية 100%. وبطبيعة الحال، في معظم الأماكن، عصائر الفاكهة ليست طبيعية.
تقوم مصانع عصائر الفاكهة بتحضير الزيوت العطرية أو المستخلصات من الفواكه، ومن خلال خلط هذه الزيوت العطرية مع السكر والماء، يتم تحضير عصائر الفاكهة بجميع أنواعها. هذه الأنواع من عصائر الفاكهة تولد الطاقة فقط بسبب محتواها من السكر وعادةً لا تحتوي على العديد من الخصائص. لكن عصائر الفاكهة الطازجة غنية بالفيتامينات والمعادن ولها قيمة غذائية عالية جدًا.
يحاول معظم الناس شرب كوب من عصير الفاكهة الطازجة في وجبة الإفطار لتزويد الجسم بالفيتامينات التي يحتاجها طوال اليوم.
وعادة ما يقومون بإعداد عصير الفاكهة من الأناناس والمانجو والبرتقال والتفاح والكرز والعنب والمشمش والخوخ والرمان.
 
يركز

يمكن أن يكون العصير متاحًا في شكل مركز (أو مركز). المركز هو شكل من أشكال المواد التي أزالت معظم مكوناتها الرئيسية أو المذيبات. يتم تكوين المركزات عادة عن طريق أخذ الماء في محلول أو معلق، على سبيل المثال، أخذ الماء في عصير الفاكهة وتحويله إلى مسحوق أو مستخلص.
تتمثل فائدة إنتاج المركز في أنه بإزالة الماء، يتم تقليل وزن الطعام وبالتالي يكون نقله أسهل وبتكلفة أقل، بالإضافة إلى ذلك، يمكن استهلاك المركز بسهولة عن طريق إضافة مذيب (عادة الماء)، وإعادته إلى مكانه. الحالة الأصلية والاستهلاك.

طرق تحضير العصير والراني

 

قائمة الاختبارات التي أجريت على العينة:

1 الاختبار الحسي للعصائر

2 المواد الخارجية (يشير إلى مواد أخرى غير أنسجة الفاكهة مثل بقايا النباتات والرمل والأطراف السداسية وغيرها)

3 حشرات

4 الرمال والأوساخ

5 بذور وجلد

6 املأ الطبق

7 لحم الفاكهة.

8 الوزن النوعي (قياس التقلبات)

9 قياس الانكسار

10 ص. التجزئة (صورة لوغاريتم أيونات H+

11 مستخلص جاف

12 رماد (يشير إلى بقايا المعادن الناتجة عن الاحتراق الكامل للعينة.)

13 رماد قلوي.

الحموضة 14 بار.

15 الحموضة الكلية (تشير إلى مجموع الأحماض العضوية الموجودة في المنتج والتي تعتمد على حمض العفن الموجود في الفاكهة)

16 الكحول الإيثيلي (وهو أحد المواد التي تنشأ عن التفاعلات الكيميائية الحيوية لتخمر السكر بواسطة الكائنات الحية الدقيقة).

17 هيدروكسي ميثيل فيديرفورال (أحد المواد الكيميائية الوسيطة التي يتم الحصول عليها من الأحماض الأمينية أثناء تجميع المنتج أثناء التسخين)

18 سكر

19 السكريات المختزلة (يشير إلى السكريات التي لها خصائص مختزلة ويمكنها تحويل النحاس ثنائي التكافؤ إلى نحاس أحادي التكافؤ Ca+ "Ca2+" في التجربة.)

20 سكر إجمالي

السكروز (يدعي السكريات الثنائية غير المختزلة التي يتم تحويلها إلى اثنين من السكريات الأحادية المختزلة الجلوكوز والفركتوز مع الهيدروجين في بيئة حمضية.)

22 مؤشر الفورمالين (مقدار 0.1 NacH طبيعي لتحييد الحمض الأميني الموجود في 100 مل من العينة)

23 فيتامين ج

طريقة توحيد العينات:

ج: اسكب العصير (العينة المرغوبة) في أسطوانة مدرجة سعة 250 مل، ثم ضع مقياس الكثافة بداخلها، وبعد مرور بعض الوقت، اقرأ واكتب الكثافة المقابلة. بالإضافة إلى ذلك يجب الحصول على درجة حرارة العصير (العينة المستهدفة) عن طريق وضع منظم الحرارة بداخلها وتسجيله، لأن جميع الاختبارات تجرى عند درجة حرارة 20 درجة مئوية، وإذا كانت درجة حرارة العينة أعلى أقل من 20 درجة مئوية، سيتم إضافة 0.2 إلى الكثافة لكل درجة، وسيتم تخفيض 0.2 من الكثافة لكل درجة أقل من 20 درجة مئوية.

ب: باستخدام ماصة فقاعية، صب كمية معينة من العينة (عصير 20 مل، رحيق 10 مل، مركز 5 مل) في الدورق وأضف إليه بضع قطرات من مؤشر الفينول ميتالين ثم ضع مقياس الرقم الهيدروجيني بداخله. ضعه تحت السحاحة ثم عايره إلى 0.1 طبيعي. نرفع الرقم الهيدروجيني إلى 2.8 ونكتب كمية الصودا المستخدمة.

ع: نسكب بضع قطرات من العينة في جهاز الفراكتومتر ومن ثم بالنظر بالعين اليمنى وباستخدام المسمار الموجود في الجانب الأيسر من الجهاز نقوم بضبط الخط المستقيم بحيث يمر مباشرة عبر مركز العلامة ( ) ومن ثم الاستخدام نقرأ بركس من العين التي على اليسار وعند قراءة بركس يجب الانتباه إلى عامل درجة الحرارة وضبط درجة الحرارة بالخرطوم (المتصل بالصنبور) الموضوع بجانبه (20 درجة مئوية) و إذا لم يتم ضبط درجة الحرارة المطلوبة، وإذا كانت أعلى من 20 درجة مئوية، حسب القيمة، نضيف البريكس المقابل للرقم الوارد في الجدول، وإذا كانت درجة الحرارة أكثر استقرارا من 20 درجة مئوية، فإننا أضف القيمة العددية الموجودة فيه. نطرح الجدول المعطى من البريكس المرصود.

أما بالنسبة للعينات الصلبة مثلا التفاح فنذوب بعضا منها (بالجرام) في 5 أو 10 أو 15 الخ مل من الماء ونقرأ بركسها ثم الرقم الملحوظ في 2 أو 3 ونضرب 4 و ...

الصيغ المتعلقة بالتوحيد القياسي:

الكثافة القياسية هي كثافة العينة عند 20 درجة مئوية

كثافة الماء هي الكثافة القياسية

حجم الخزان = حجم الماء (هذه الصيغة تستخدم فقط للعصير)


(لتر) L 100 = بالهكتوليتر (HL) = حجم الماء + حجم الخزان = الحجم النهائي للخزان

0.100 0064.00 حجم الربح 0.1 الاستهلاك العادي

وزن العينة أو حجمها

= الحموضة الكلية

حمض الطرطريك (العنب) = 0.0075

حمض الماليك (الكرز، التفاح، الكمثرى) = 0.0067

إجمالي حجم خزان الحموضة

المجلد النهائي

حامض الستريك (باقي الثمار) = 0.0064

= حموضة العينة

0.01 الحجم النهائي (حموضة العينة) (الحموضة القياسية) = كمية حامض الستريك التي يجب إضافتها.

عينة بركس القياسية

بريكس قياسي

الحموضة القياسية للحجم النهائي (الحموضة القياسية) (حموضة العينة) = كمية الماء التي يجب إضافتها في حالة زيادة الحمض

(يستخدم للمركزات ولجميع العينات. حجم العينة = (كمية الماء)

توحيد الشراب:

مركز + سكر = شراب

أولا ننظر إلى بركس الشراب المرغوب وبعد الحصول على البركس ننظر إلى كثافته من الجدول الموجود لدينا ومن حيث لدينا وزن العينة نضعها في الصيغة ونحصل على حجمها ومن ثم نقوم بجميع الخطوات حسب الصيغ المذكورة أعلاه.

ملحوظة: تتضمن مرحلة ما قبل التقييس العثور على مركزات محددة يكون مستوى السكر فيها وحموضتها وما إلى ذلك متوافقًا مع المعايير المقدمة.
 
تعليمات لقياس البريكس:

البريكس: 1 ضع بضع قطرات من عصير الفاكهة أو ركز على منظور مقياس الانكسار ووزعه بالتساوي. 2- في حالة معجون الطماطم، ضعي المعجون في ورق الترشيح وضعي الماء على المنشور. 3 اقرأ التركيز عند 20 درجة مئوية. 4 إذا كانت قراءة معامل الانكسار أعلى من 20 درجة مئوية، أضف 0.00023 لكل درجة مئوية إلى معامل الانكسار. 5. إذا كانت قراءة مقياس الانكسار أقل من 20 درجة مئوية، فاطرح القيمة المذكورة من معامل الانكسار. 6. يتم التعبير عن النتيجة كنسبة مئوية من الميليترات من محلول درجة بركس.